Lý thuyết về dãy điện hóa của kim loại Cập Nhật 04/2024

Lý thuyết dãy điện hóa của kim loại

I, Cặp oxi hóa-khử của kim loại

1, Khái niệm

• Nguyên tử kim loại dễ nhường electron để trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron để trở thành ion kim loại

VD1: Fe⁰ + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu⁰↓ ⇒ Cu²⁺ + 2e → Cu⁰ (1)

VD2: Cu⁰ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓ ⇒ Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e (2)

Từ (1),(2) ⇒ Cu²⁺ + 2e ⇔ Cu⁰

chất oxi hóa chất khử

• Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại.

VD: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

2. So sánh các cặp oxh-khử
VD: So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag

Kết luận: Tính khử: Cu > Ag

Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+

II, Dãy điện hóa của kim loại

• Dự đoán chiều của phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.
• VD: Phản ứng giữa hai cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xảy ra theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ra ion Fe2+ và Cu ⇒ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

• Tổng quát: Giả sử có 2 cặp oxi hoá – khử X^x+/X và Y^y+/Y (cặp X^x+/X đứng trước cặp Y^y+/Y)

• Phương trình phản ứng: Y^y+ + X → X^x+ + Y

Xem thêm:

Lý thuyết sự ăn mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa